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[original][일반화학test(실험) ] 분자량 측정

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작성일 23-02-10 20:07

본문

1. 실험제목 분자량 측정 2. 실험목적 응축되는 기체, 휘발성 액체의 분자량 측정 PV = nRT를 이용하여 미지시료의 분자량을 측정하고, <보기>에서 어떤 물질인지 알아보자.
2. test(실험) 목적
공기보다 가벼운 기체가 들어있는 풍선을 놓치면 하늘로 계속 올라가며 부피가 커지다가 결국에는 터지게 되는데 이는 대기압이 고도가 높아질수록 낮아지기 때문이다 외부 압력이 낮아질 때 풍선의 부피가 증가하는 현상은 보일의 법칙을 극명하게 보여주는 실생활의 한 예이다. 압력, 부피, 온도를 각각 P, V, T라고 할 때 PV=nRT로 나타나며 이 때 n은 기체의 몰수이고, R은 기체 상수를 의미하며 8.3143 m3·Pa·K-1·mol-1의 값을 가진다.

설명
순서
PV = nRT를 이용하여 미지시료의 분자량을 측정하고, <보기>에서 어떤 물질인지 알아보자.

다. 이상기체 상태방정식이란 이러한 기체의 상태량들 간의 상관 관계를 기술하는 방정식이다. 기체의 부피와 온도 사이에 존재하는 이러한 규칙을 샤를의 법칙이라고 명명하고 V=nRT/P이므로 V와 T는 서로 비례 관계에 있음을 쉽게 알 수 있따

1. test(실험) タイトル
[일반화학test(실험) ] 분자량 측정
응축되는 기체, 휘발성 액체의 분자량 측정
레포트 > 자연과학계열
이상기체란 계를 구성하는 입자의 부피가 거의 0이고 입자간 상호 작용이 거의 없어 분자간 위치에너지가 중요하지 않으며 분자간 충돌이 완전탄성충돌인 가상의 기체를 의미한다.

이상기체 상태 방정식

②샤를의 법칙
온도가 일정할 때 기체의 압력과 부피는 서로 반비례 관계에 있따 즉 압력을 2배, 3배로 키울 때 부피는 1/2, 1/3이 된다. 이는 1662년 영국의 과학자 로버트 보일이 기체의 압력과 부피 사이의 관계를 조사하여 알아낸 결과로써 이상기체 상태방정식에서 P=nRT/V=상수/V로 표현된다.
분자량 측정, 분자량

분자량 측정
①보일의 법칙

1787년 프랑스의 과학자 샤를이 발견한 법칙으로 기체의 압력을 일정하게 유지할 때 기체의 온도를 높이면 기체의 부피가 증가하게 됨을 기술한다.

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